四氟铝酸钾化学方程式目录
高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为
四氟铝酸钾化学方程式
1. 组成元素:四氟铝酸钾由K、F、Al、O四种元素组成。
2. 反应式表示:KAlF4
3. 反应物和生成物:反应物为KAlF4,生成物为AlF3和KF。
4. 反应类型:该反应属于复分解反应。
佰富彩5. 反应条件:该反应在高温下进行,通常需要在700°C以上的温度下进行。
6. 反应产物:反应产物为AlF3和KF,同时释放出大量的热能。
佰富彩7. 应用领域:四氟铝酸钾是一种重要的无机盐,在工业上广泛应用于制造氟化物、陶瓷、玻璃等材料,也用于制备其他铝盐和钾盐等。
佰富彩FeO + 2HClO4 == Fe(ClO4)2 + H2O
佰富彩3FeO + (ClO4)- + 10H+ == 3Fe3+ + ClO2↑ + 5H2O
稀高氯酸几乎没有什么氧化性甚至可以与Na反应生成氢气,而浓的高氯酸氧化性很强,甚至可以在加热条件下将Au溶解。
再有问题你再来问吧。
楼上的是凭借我的回答来乱扯,在浓的高氯酸的环境下是不可能有Cl-存在(会被浓高氯酸氧化为Cl2,HClO4(浓)+7HCl==4H2O+4Cl2↑)的,这是他最明显的错误.而至于Cl2的生成与化学动力学上的原因有关,与浓硝酸生成NO2与NO相似,不管浓硝酸浓度如何事实上与如Fe的金属反应总有少量NO生成,只是浓度越高相对NO生成的越少罢了,高氯酸也类似,最浓的主要产物为ClO2,较浓(不算浓也不算稀)主要产物为Cl2,较稀时为H2,但是在浓度变化范围内生成H2的范围最宽,其次是ClO2,若生成了Cl2也是由于ClO2在酸性环境下不稳定再次分解,有Cl2产生时还伴有较多的O2(趋近1:2)就是证据,这说明大部分的Cl2是通过ClO2分解产生,直接反应产生的是很少一部分,基本可以忽略。
希望楼主能够认识清楚,正确评判。
若再有问题就再问吧。
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2(气体符号)
KAlO2叫做偏铝酸钾
离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(气体符号)
由电子守恒和原子守恒可知,该反应为2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o,
a.cl元素的化降低,fe元素的化合价升高,则由反应可知氧化剂和还原剂的之比为3:2,故a正确;
b.由反应可知,化学计量数依次为:2,3,4,2,3,5,故b正确;
佰富彩c.由反应可知,fe(oh)3为还原剂,fe(oh)3的弱于feo42-,故c错误;
佰富彩d.k2feo4处理水时,+6价铁为最高价,具有强氧化性能消毒杀菌,而且还原产生的fe3+水解形成fe(oh)3胶体能吸附水中的悬浮杂质,故d正确;
故选c.